Srebro - więcej szczegółów

Właściwości chemiczne:

Srebro jest metalem średnio aktywnym chemicznie w temperaturze pokojowej. Z powietrzem w temperaturze pokojowej nie reaguje, natomiast powoli reaguje z zawartym w powietrzu siarkowodorem pokrywając się ciemną warstwą siarczku. Srebro łatwo reaguje z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki. Nie rozpuszcza się w kwasach nieutleniających. Metal ten ulega działaniu kwasu azotowego. Srebro występuje na +1 stopniu utlenienia. Tlenek srebra (I) Ag2O wykazuje charakter amfoteryczny.

Zastosowanie:

Srebro stosuje się w wyrobach jubilerskich. Jest stosowane także jako dodatek stopowy - zwiększa twardość i wytrzymałość stopu. Ze względu na dobre przewodnictwo stosowane jest w przemyśle elektronicznym. Związki srebra stosowane są w fotografii do produkcji błon światłoczułych. Niektóre związki tego metalu mają właściwości bakteriobójcze.

Pochodzenia nazwy:

Od łacińskiego "argentum" oznaczającego "jasny, biały".
Pierwsze wzmianki o wydobyciu srebra pochodzą z 2500 roku przed naszą erą z Azji Mniejszej.

Występowanie:

Srebro jest rzadko występującym pierwiastkiem w przyrodzie. Występuje głównie w postaci minerałów: argentytu Ag2S, pirargirytu Ag3SbS3 i chlorargirytu AgCl. Rzadko występuje w postaci rodzimej - częściej stanowi zanieczyszczenie rud ołowiu i miedzi. Największe złoża srebra znajdują się w Peru i Norwegii. Zajmuje on pod względem rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej 71 miejsce (procenty wagowe).

Dane z układu okresowego pierwiastków:

Symbol: Ag
Grupa: I B (11) - miedziowce
Okres: 5
Liczba atomowa: 47
Masa atomowa : 107.8682
Stan skupienia (20°C, 1 atm.): ciało stałe
Kolor: srebrno-biały z metalicznym połyskiem

Dane termiczne:

Temperatura topnienia: 961 °C (1234 K)
Temperatura wrzenia: 2163 °C (2436 K)
Molowa pojemność cieplna: 25.35 J/(mol*K)
Ciepło topnienia: 11.1 kJ/mol
Ciepło parowania: 250.58 kJ/mol
Przewodność cieplna: 429 W/(m*K)